ما هي أنواع الروابط الكيميائية؟ تميل ذرات العناصر إلى الارتباط بنفسها أو بذرات العناصر الأخرى من أجل استكمال مسارها الخارجي بالإلكترونات والوصول إلى حالة من الاستقرار والقوة التي تجمع ذرات الجزيئات تسمى الروابط الكيميائية، وهناك أنواع من الروابط الكيميائية الرئيسية وهناك صيغ ثانوية وسنقدم لكم أعزائي الطلاب إجابة كاملة وكاملة على هذا السؤال المهم والرابطة بين العناصر ينتج عنها جزيئات أو مركبات كيميائية، ويمكن تمثيل كل مركب بصيغة يعبر عن رموز العناصر المكونة له، ويجب أن نتذكر أن المركبات الكيميائية يمكن أن تكون عضوية تتكون أساسًا من الأكسجين O، الكربون C والهيدروجين H، ويمكن أن تكون غير عضوية، أي تتكون من أيونات موجبة وسالبة.

ما هي أنواع الروابط الكيميائية؟

توجد أنواع عديدة من الروابط الكيميائية، بعضها كبير وبعضها ثانوي، وهذه الروابط هي:

1. الرابطة الأيونية: الأساس الذي تقوم عليه الرابطة الأيونية هو نقل الإلكترونات. تفقد بعض الذرات إلكترونًا من مدارها الخارجي ثم تحمل شحنة سالبة، وبعضها يفقد إلكترونًا ثم يحمل شحنة موجبة، وبعد ذلك يحدث التجاذب والترابط بين الجزيئات لأنها تجتذب شحنة معاكسة.

بشكل أكثر وضوحًا، تميل المعادن إلى فقد الإلكترونات من مستواها الأخير للاستقرار والتحويل إلى كاتيون، أي أيون موجب، وتميل المعادن غير المعدنية إلى اكتساب الإلكترونات حتى تستقر ثم تتحول إلى أنيون أو أيون سالب، ثم يحدث الجذب. بين الأيونات الموجبة والسالبة، وهذا ما يسمى الرابطة الأيونية.

أمثلة على الروابط الأيونية:

  • الرابطة بين أيون البروم Br الذي تبلغ شحنته _1 وأيون الكالسيوم وشحنة +2 لتكوين بروميد الكالسيوم CaBr2.
  • التجاذب بين أيون الكلور Cl الذي تبلغ شحنته _1 مع أيون الصوديوم Na +1 لتكوين “ملح طعام” من كلوريد الصوديوم NaCl.

تتميز المركبات الأيونية الناتجة عن الرابطة الأيونية بنقاط انصهارها العالية جدًا ومذيباتها قادرة على نقل الحرارة والكهرباء وتميل إلى تكوين بلورات صلبة.

2. الرابطة التساهمية: يوجد هذا النوع من الروابط بين اللافلزات، وهو شائع في الجزيئات العضوية، ما يحدث هو أن بعض الأفراد لا يميلون إلى فقدان أو اكتساب أي من ذراتهم لتحقيق الاستقرار، بل يميلون إلى المشاركة ذرات أخرى مع عدد من الإلكترونات وبالتالي تصل إلى الاستقرار.

الروابط التساهمية الأكثر شيوعًا هي تلك التي تشترك في زوج من الإلكترونات وتسمى الروابط الفردية، مثل جزيء الماء H2O، حيث ترتبط كل ذرة H بإلكترون واحد بواسطة ذرة الأكسجين O، وبما أن هناك ذرتان من الأكسجين، يؤدي هذا إلى تكوين رابطة تساهمية بين O و H، ولكن إذا كانت المشاركة مع زوجين من العناصر تسمى الرابطة التساهمية المزدوجة، مثل جزيء CO2، وإذا كانت المشاركة مع ثلاثة أزواج، فإنها تسمى ثلاثية السندات، مثل سيانيد الهيدروجين، HCN.

أنواع الروابط التساهمية:

تنقسم الروابط التساهمية إلى نوعين:

  • الرابطة التساهمية غير القطبية: تحدث هذه الرابطة بين ذرتين متساويتين أو قريبة من السلبية الكهربائية، حيث يكون زوج الإلكترون في المنتصف بين هاتين الذرتين، مثل H2 و C_H.
  • الرابطة التساهمية القطبية: تتشكل هذه الرابطة بين ذرتين لهما كهرسلبية مختلفة، حيث ينجذب زوج شعاع الإلكترون بواسطة الذرة ذات أعلى كهرسلبية ويحدث في الذرة التي تكون كهربيتها الكهربية أعلى شحنة جزيئية سالبة وتكون سلبيتها الكهربية هي الأقل. شحنة جزيئية موجبة، ومن الأمثلة الماء H2O وفلوريد الهيدروجين H_F، حيث H لها شحنة جزيئية موجبة و F لها شحنة جزيئية سالبة، وينجذب زوج الإلكترون المترابط بواسطة ذرة الأكسجين وذرة الفلور لأنهما أعلى في الكهربية من ذرة الهيدروجين.

قد يحتوي الجزيء على روابط قطبية، لكن الجزيء بأكمله غير قطبي، لذلك إذا كانت اللحظات الكهربية الناتجة عن الجزيء صفرًا، يكون الجزيء غير قطبي، ومثال على ذلك هو جزيء رباعي كلوريد الكربون CCL4 غير- الجزيء القطبي حتى الآن وإذا كانت الرابطة في C_CL قطبية، لأن اللحظة الناتجة هي صفر.

3. تنسيق الرابطة: وهي رابطة تساهمية يكون فيها مصدر إلكترونات الرابطة إحدى الذرتين، مما يعني أن إحدى الذرتين تساهم في زوج الإلكترون الذي يشكل الرابطة وتسمى “الذرة المانحة” والذرة الأخرى .. تقتصر على مساهمة مجال فارغ لاستقبال الإلكترونات ويسمى “المستقبل”. تتكون ذرة المتبرع لها شحنة موجبة والمقبول بشحنة سالبة ويتم تمثيل الرابطة الرنانة بسهم يخرج من ذرة المتبرع ويشير إلى المضيف.

أمثلة على ضبط الاتصال:

  • ينتج عن انحلال غاز كلوريد الهيدروجين في الماء حمض الهيدروكلوريك (HCl)، حيث تتشكل الرابطة الرنانة بين ذرة الهيدروجين، “الذرة المستقبلة” لكلوريد الهيدروجين وذرة الأكسجين، “الذرة المانحة” في الماء.

H2O + HCL = CL + H3O

  • يتم تكوين تفاعل الأمونيا مع كلوريد الهيدروجين لإنتاج NHCl كلوريد الأمونيوم ورابطة الطنين بين ذرة النيتروجين في الأمونيا “ذرة المتبرع” وذرة الهيدروجين في “ذرة المستقبل” كلوريد الهيدروجين لأنها تحتوي على مدار فارغ.

NH3 + HCl = NH4

من خصائص المركبات التساهمية أن درجة انصهارها منخفضة بسبب سهولة كسر الرابطة في المركب، بالإضافة إلى أنها لا توصل الكهرباء لعدم وجود أيونات ولا تذوب المركبات التساهمية في المذيبات القطبية مثل الماء ويذوب في مذيبات عضوية، لأن الشبيه يذوب شبيه.

بهذا نأتي بك عزيزي الطالب إلى نهاية هذا المقال الذي قدمنا ​​لك فيه إجابة على سؤال ما هي أنواع الروابط الكيميائية.