يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عن طريق ضغط ثابت. هذا السؤال وهذه المعلومة مطروحان في الفيزياء، وهي من العلوم الطبيعية التي تمت دراستها في جميع البلدان وفي الحياة. تسعى المملكة العربية السعودية إلى معالجة عدم المساواة بين طرح الأسئلة الصعبة والأسئلة السهلة ضمن الأسئلة التربوية التي يجب أن يكون الطالب على دراية بها.

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته المطلقة بالضغط الثابت

تدور محركات البحث والانترنت حول هذا القانون فما هو قانون بويل؟ وهو أحد قوانين الغازات التي سميت على اسم مكتشفها الذي تم اكتشافه في أواخر عصر النهضة وأوائل القرن التاسع عشر.

ينص قانون بويل على أن حجم الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة المطلقة ويتناسب عكسيا مع الضغط.

تُعرف حالات المادة بثلاث حالات: الغازات والسوائل والمواد الصلبة.

قوانين الغاز

مجموعة من القوانين التي تصف العلاقة بين درجة الحرارة والضغط وحجم الغازات. العلاقة بين الحجم والضغط هي علاقة عكسية، بينما علاقة مباشرة بين الضغط ودرجة الحرارة.

توجد عدة قوانين للغاز، بما في ذلك قانون بويل وتشارلز وجاي لو ساك.

التعبير عن قانون بويل

ض * ح = ثابت

z = مقدار الضغط الفعلي h = حجم كتلة معينة من الغاز الثابت = يعتمد على قيمة الغاز وكتلته ودرجة حرارته

إذن لدينا z1 * h1 = z2 * h2

Z1 = الضغط المبذول على الغاز الأول H1 = كتلة الجاذبية النوعية للغاز الأول Z2 = الضغط الواقع على الغاز الثاني H2 = كتلة الجاذبية النوعية للغاز الثاني