تقسم الروابط القطبية الإلكترونات بالتساوي، وهناك فرق بين الروابط التي تظهر بين العناصر والقوى الجذابة المتكونة بين جزيئات العناصر. تمثل قوى الجر بين الجزيئات أحد أنواع الروابط الثانوية التي لا تصل قوتها إلى قوة الروابط الأولية الموجودة بين الذرات، لأنها تتضمن حدوث جر بين الشحنات السالبة والموجبة، وبين أنواع قوى الجر بين الجزيئات. هي الرابطة ثنائية القطب، الروابط الهيدروجينية و London Ovanderval، وسؤالنا اليوم هو حول الروابط التساهمية القطبية.

تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي

تعتمد حياتنا اليومية على الروابط التساهمية القطبية وأحد أهم الأمثلة على ذلك هو الماء، والذي يتكون من جزيء أكسجين بشحنة جزيئية سالبة وذرتين هيدروجين، لكل منهما شحنة جزيئية موجبة، والقطبية عبارة خاطئة، لأن القطبية الروابط التي تحدث فيها عملية مشاركة الإلكترون بشكل غير متساو، ولكن في حالة الروابط غير القطبية، تشترك الذرات في الإلكترونات بنفس الطريقة، ومن أمثلة الروابط القطبية الماء وفلوريد الهيدروجين، والفرق بين شخصين هو من حيث السلبية الكهربائية.

روابط غير قطبية

إنها رابطة تساهمية بين ذرتين من نفس العنصر والذرتين هنا لها نفس الكهربية أو قريبة من السلبية ويكون زوج الإلكترون في منتصف المسافة بين هاتين الذرتين، مثل C_H