تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات. الروابط الأيونية هي من بين المواد التي يتم تدريسها في درس الكيمياء والدروس المتعلقة بالأفراد وخصائصهم المختلفة هي من بين أكثر المواد التي يتم تدريسها في الدرس وهي من بين المواد التراكمية التي يتم تدريسها للطلاب في مراحل مختلفة.المعلومات، المعنى الدقيق للعبارة سوف تصبح واضحة: تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات.

تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات

تُعرف الرابطة الأيونية بالرابطة الأيونية وتُعرَّف على أنها رابطة تتكون بين ذرتين وتختلف الذرتان عن بعضهما البعض من حيث القدرة على اكتساب أو فقدان الإلكترونات، فضلاً عن التكوين بين ذرات الأيونات الموجبة والسالبة.، والذي يساهم في قوة تسمى الجذب الكهروستاتيكي. من بين هذه الأيونات، تختلف النسبة المئوية المكونة من الأيونات المفقودة عن النسبة المئوية المكونة من الأيونات التي تم الحصول عليها، على سبيل المثال، تحتاج ذرة الأكسجين إلى اثنين من أيونات البوتاسيوم والسبب في أن المدار الأخير يحتاج إلى إلكترونين حتى يتمكن من الوصول إلى حالة الاستقرار .

كيف يحدث الترابط الأيوني؟

عادة ما تحدث الرابطة الأيونية بين المعادن واللافلزات وأهم الأمثلة على ذلك ما يلي:

Na + Cl → Na + + Cl− → NaCl

في هذه الحالة يفقد عنصر الصوديوم أحد إلكتروناته من مستوى التكافؤ، ليصبح أيونًا موجبًا واحدًا، ويكون توزيعه الإلكتروني مشابهًا جدًا للتوزيع الإلكتروني للغاز السابق الخامل وهو غاز النيون.

خواص المركبات الأيونية

  • قابل للذوبان في الماء وليس في البنزين.
  • لديها نقطة انصهار عالية.
  • حالته مستقرة في ظل الظروف العادية.
  • المركبات الأيونية الصلبة لا توصل الكهرباء.

لذا أوضحنا العبارة. تتشكل الروابط الأيونية بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات، والتي يتم تضمينها في دورات الكيمياء لعدة مستويات أكاديمية.