يزداد الحجم الفردي لعناصر المجموعة عندما نذهب إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري، ما هو سبب ذلك؟ أولاً، هناك معلومات كافية عن الجدول الدوري، حيث يُعرّف الجدول بأنه ترتيب جميع العناصر الكيميائية حسب العدد الذري لكل منها، ووفقًا لتوزيعها الإلكتروني، والخصائص الكيميائية التي تميز كل منها عنصر من الآخر، ومن خلال السطور الإجابة الدقيقة على السؤال المطروح حول سبب الزيادة في أحجام عناصر المجموعة كما ننتقل إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري.

يزداد حجم ذرة مجموعة من العناصر عندما ننتقل إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري

والسبب في ذلك هو أنه كلما ابتعدنا عن عناصر المجموعة، تمت إضافة المزيد من مستويات الطاقة ويشار إلى أن عناصر الجدول الدوري مرتبة بالطريقة التي توجد بها المعادن على الجانب الأيسر، بينما توجد العناصر غير المعدنية على الجانب الأيسر. على اليمين، حيث يتم وضع العناصر التي لها نفس السلوكيات الكيميائية في نفس العمود.

الجدول الدوري للعناصر

عند الحديث عن الجدول الدوري، تسمى الصفوف الموجودة في الجدول فترات وتسمى الأعمدة مجموعات. ستة من المجموعات لها أسماء محددة تمت إضافتها إلى الأرقام المحددة، على سبيل المثال الهالوجين. والغازات النبيلة، وتكمن أهمية الجدول الدوري في إمكانية استخدامه من أجل اشتقاق العلاقات بين الخصائص التي تميز كل عنصر عن الآخر.

وها هي خاتمة المقال الذي أجبنا فيه على السؤال، يزداد حجم أفراد عناصر المجموعة كلما نذهب إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري، كما يتضح لنا أنه كلما زاد حجمك تنزل، يضاف مستوى جديد من الطاقة.