يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته بوحدة كلفن عندما يكون الضغط ثابتًا. تنقسم الغازات إلى نوعين: الغازات المثالية التي تتبع قوانين تشارلز وبويل والحجم الثابت وغيرها، والغازات الحقيقية التي تتبع قوانين الغازات في ظروف معينة من درجة الحرارة والضغط، وغالبًا ما تكون هذه الظروف درجات حرارة عالية وضغوط منخفضة ولكن عند الضغط العالي ودرجات الحرارة المنخفضة، فإن الغازات الحقيقية تنحرف عن هذه القوانين وبشكل عام يمكن القول أن حجم أي مادة غازية مرتبط بالضغط ودرجة الحرارة وحجم أي غاز يقاس باللتر أو المليلتر أو السنتيمتر المكعب. الآن سوف نتعلم لقانون الغاز المشار إليه في العبارة أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته بالكلفن عند ضغط ثابت.

يتناسب حجم كمية معينة من الغاز طرديًا مع درجة حرارته بوحدة كلفن عندما يكون الضغط ثابتًا.

يوضح قانون تشارلز أن حجم كمية معينة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة الحرارة المقاسة بوحدة كلفن عند ضغط ثابت، وهذا هو قانون العالم الفرنسي تشارلز، الذي درسه في عام 1787 م.

نص قانون تشارلز

ينص قانون تشارلز على أنه عندما يكون الضغط ثابتًا، يزداد حجم كتلة معينة من الغاز بمقدار ثابت يساوي (1 ÷ 273) من الحجم الأصلي للغاز لكل زيادة في درجة الحرارة بمقدار درجة واحدة، أي الحجم الجديد لـ الغاز.الغاز يساوي الحجم الأصلي مقسومًا على 273 مضروبًا في درجة الحرارة.